Cantitatea de energie care este eliberată de substanțe precum alimentele este adesea denumită calorie. Există două calorii. Când caloriile sunt scrise cu un mic „c” este o calorie obișnuită, dar dacă începe cu un „C” capital este o kilocalorie, sau o mie de calorii obișnuite. Ecuația pentru calcularea energiei termice este q = mCpΔT, unde q este variabila de căldură, m este masa obiectului, Cp este constanta de căldură specifică și ΔT este schimbarea temperaturii. Valorile pentru Cp sunt enumerate pentru substanțele selectate în tabelul de mai jos, exemplul problemei și variază în funcție de faptul dacă utilizați calorii, calorii sau jouli pentru unitatea de energie. Două substanțe pot fi legate prin stabilirea ecuațiilor lor q egale una cu cealaltă.

care este

Luați în considerare un experiment în care 10mL de apă sunt crescute de la 15˚C la 40˚C, câtă căldură a fost necesară pentru a face această schimbare.

Deoarece densitatea apei este de aproximativ 1 g/ml, masa de 10 ml este de 10 g, iar schimbarea temperaturii a fost de 25 ° C. Căldura specifică a apei este de 4.184J/g ˚C sau 1Cal/g ˚C sau 1000cal/g ˚C

q = 10g (4.181J/g ˚C) 25˚C = 1.046J

q = 10g (1Cal/g ˚C) 25˚C = 250Cal sau .250cal

Să presupunem că 10g de aluminiu este încălzit la 300˚C și aruncat în 50mL de apă care este temperatura camerei (25˚C), cât va crește temperatura apei?

În procesul general qAl trebuie să fie egal cu qwater

Pentru a rezolva pentru Tf găsim o secvență oarecum complexă de algebră. Mai întâi trebuie să înmulțim ceea ce poate fi înmulțit

Colectăm termeni similari pe care îi primim

Rezolvând pentru Tf găsim

Tf = 7939J/218.23J/˚C = 36.38˚C

Observați că temperatura aluminiului se schimbă mult mai dramatic decât apa, deoarece apa are o căldură specifică mult mai mare și există mult mai mult din aceasta.