Adesea ne referim la băuturile alcoolice drept băuturi pentru adulți. Da, noi, adulții, ne bucurăm adesea de o băutură plăcută pentru adulți. Acestea vin în toate formele, dimensiunile și culorile pentru a porni. Un pic te poate lăsa să te simți frumos sau chiar puțin cam sfat. Multe pot duce la beție, care are propriul său set de probleme de o milă lungă pe care nu le voi aborda. O mulțime vă poate ucide. Așadar, călcați încet cu băuturile pentru adulți și citiți „cartea de reguli” ca să spun așa, astfel încât legile să fie respectate și să nu fie încălcate.
Acum, că știm despre ce vorbesc, permite să ne scufundăm în mai mult din știința/chimia care este implicată în fabricarea și consumul de alcool. În primul rând, spunem „alcool” și ceea ce înseamnă cu adevărat acest lucru este „etanol”, care este un compus specific din clasa mai largă de alcooli din chimia organică. De fapt, să ne uităm la câțiva compuși obișnuiți care sunt toți alcooli și la ce sunt utilizați.
Metanol ☠️
Cunoscut și sub denumirea de alcool din lemn - este cel mai simplu alcool cu formula CH3OH. Este, de asemenea, un alcool primar (1 °), ceea ce înseamnă că carbonul la care este atașat hidroxilul este atașat la un singur alt carbon. Nu-l bea! Este o otravă și nu trebuie confundată niciodată cu etanolul. O uncie (doar 2/3 dintr-o lovitură) te poate ucide. Și, este posibil să puteți ingera acest lucru neintenționat, consumând ceea ce credeți că este doar etanol. Acest lucru este posibil atunci când nu se respectă standardele de calitate în fabricarea etanolului prin fermentare - crearea și tratarea neglijentă a lichidului fermentat pot produce metanol împreună cu etanol. De fapt, metanolul se produce de obicei în cantități mici atunci când fermentează pentru a obține etanol. Trucul este să îl îndepărtați în timpul distilării. Lucruri înfricoșătoare - fii atent la „distilatorul din curte” al cartierului tău și la preparatul lor special de lună. Din punct de vedere științific, metanolul este un solvent plăcut și util pentru multe reacții organice și este o componentă majoră a aditivilor pentru combustibili.
Alcool izopropilic sau „izopropanol”
Este vorba de frecarea alcoolului. Gruparea hidroxil este atașată la o grupare izopropil. Aceasta înseamnă că este propan cu gruparea hidroxil pe carbonul mediu (CH3) 2CHOH. Îl vând în două puncte forte generale de 70% și 91%. Dacă arăți greu, îl poți găsi și la 99%. Chiar dacă este un compus polar datorat grupării hidroxil, are un caracter nepolar datorită structurii sale de hidrocarburi. Aceasta înseamnă că este un solvent destul de bun pentru mulți compuși nepolari. Uneori se amestecă cu apă (și uneori se aruncă și metanol) pentru a produce un lichid de spălare a parbrizului cu îngheț redus care nu are reziduuri.
Etanol denaturat sau alcool ☠️
in cele din urma.
Etanol - CH3CH2OH 🥃 🍺 🍷
DA, acesta este cel pe care îl puteți bea. Etanolul este, de asemenea, cunoscut sub numele de alcool de cereale. Da, acesta este unul în băuturile pentru adulți. Băutură. Așa cum am menționat anterior, acesta conține o mulțime de reglementări federale și de stat plus accize. Așadar, consumul unei băuturi pentru adulți are câteva creșteri ale prețurilor încorporate față de o alternativă nealcoolică. De asemenea, foarte important de știut - etanolul poate fi foarte plăcut și terapeutic în doze mici. Dar, peste asta, devine letal. Supradozajul cu alcool este o problemă reală. Cantități mari (cum ar fi o sticlă întreagă sau o cincime de vodcă) vă pot ucide. Deci, cât de mult poți ucide? Există mulți factori în joc cu privire la această întrebare. Depinde de mulți factori - dintre care unii sunt masa corporală, vârsta, experiențele anterioare de consum de alcool și cei mai importanți: timpul și cantitatea. Gugging a cincea este ca și cum ai juca ruleta rusă cu mai mult de un glonț în cameră. Foarte riscant pentru TOATE părțile implicate în acea întreprindere. Să trecem la lucruri mai cantitative.
ABV - alcool în volum
Din motive de tradiție și ușurință în măsurare, conținutul de alcool dintr-o băutură sau băutură spirtoasă este dat în procente de unități ABV, care sunt procente alcool în volum. Aceasta înseamnă că vă puteți gândi la acea bere de 12 oz, care este la 5% ABV, ca având 0,6 oz de etanol pur - rețineți că 0,6 este 5% din 12. Acum, dacă doriți să știți câte grame de etanol este, mai ai câteva calcule. Când caut densitatea etanolului, constat că este de 0,789 g/ml. Așa că acum am nevoie de factorul meu de conversie uncii fluide în mililitri (29,57 mL/oz) pentru a face conversia. Vezi mai jos pentru întreaga bere la calculul de grame de etanol.
12 oz bere (5%) = 0,6 oz etanol
0,6 oz etanol (29,57 ml/oz) = 17,742 ml etanol
17,742 mL etanol (0,789 g/mL) = 14,00 g etanol
OK, deci 12 oz de bere - sau orice băutură care are 5% ABV (ca o gheară albă) conține 14 grame de etanol. Aceste 14 grame au aproximativ 7 calorii fiecare, care se ridică la 98 de calorii doar din etanol. Și da, acel 7 calorii este un număr rotunjit, deci este de fapt puțin mai mic (90 de ani scăzut). Ideea este că, dacă veți avea o băutură alcoolică care are cel puțin 5% ABV și 12 oz în volum, veți obține cel puțin 98 de calorii sau mai mult.
14 g etanol = 1 "băutură"
Pentru a normaliza oarecum cantitatea de alcool din „toate” băuturile pentru adulți, volumele de porție sunt ajustate pe baza ABV pentru a produce aceleași 14 grame de etanol (sau 0,6 oz) în toate băuturile. Acestea sunt băuturi „normale”, ca în cele pe care le puteți număra cu ușurință. Ghidurile de băutură vă vor spune să nu consumați mai mult de un anumit număr de băuturi într-un anumit timp. Deci, facem ceva mai multă matematică, dar de data aceasta mergând în direcția opusă față de cea de 14 g. sau chiar mai ușor, din 0,6 oz de etanol, iată câteva cantități „standard” pentru diverse băuturi adulte.
| bere | 5% | 12 oz |
| vin | 12% | 5 oz |
| lichior | 40% | 1,5 oz |
Rețineți că ORICE băutură mixtă, cum ar fi un rom și cocsă, sau vodcă/sifon, va avea (sau ar trebui să aibă) aceeași „lovitură” de lichior de 1,5 oz în băutură, ceea ce înseamnă aceeași cantitate de alcool. Toate acestea se schimbă atunci când primiți o băutură rigidă cu mai mult de o lovitură - sau mai multe fotografii cu diferite băuturi alcoolice (vă vorbesc Long Island Iced Tea). A spune că ați avut „o singură băutură” este înșelător atunci când acea băutură are 4 sau 5 focuri de lichior în ea. Același lucru se aplică berilor mai mari cu ABV mai mari. Vă dau un exemplu real despre cum o singură bere este într-adevăr două beri în vechiul mod tradițional de „băutură” de numărare.
Poate 1 Bere = 2 Bere?
Berăria locală și petrecerea populară pentru tipuri ca mine au căni de bere care se întâmplă să fie „metrice”, deoarece linia de umplere a canei este de jumătate de litru sau 500 ml. Aceasta este mai mult decât pinta tradițională de 16 oz - dar doar puțin mai mult de 500 ml/29,57 ml per oz este de 16,9 oz, ceea ce nu este mult, dar este mai mult și de obicei depășesc doar marca - așa că hai să-i spunem doar 17 oz. Acum, pe deasupra, decid să iau o bere ABV mai mare (Big Mama Red), care are 7,9% ABV. Deci, câte grame de etanol primesc în acea bere? Fă calculul.
(17oz) (7,9% ABV) (29,57mL/oz) (0,789g/mL) = 31,3 g de etanol
Whoa - nu este nicăieri aproape de cele 14 grame de bere normală la 5% ABV și 12 oz. Este aproximativ 2,25 × cantitatea de alcool dintr-o bere „normală” la o cantitate „normală”. Există băuturi mai mari cu ABV mai mari decât Big Mama Red. Vă puteți da seama cât de mult alcool consumați din acele băuturi mari, dacă „faceți calculele”. Puteți să vă înebriți complet într-o perioadă foarte scurtă de timp, doar consumând „două băuturi”. Corpul dumneavoastră poate metaboliza atât de mult alcool într-o anumită perioadă de timp, iar aceste ABV se vor traduce în BAC rapid. Ce este un BAC? Aceasta este o cantitate de conținut de alcool din sânge și peste 0,08% sunteți oficial beți de standardele legii Texas și veți fi arestați dacă conduceți un vehicul. Aceasta este conducerea în stare de ebrietate - un DWI. Luați acasă lecția - știți ce beți, cât de mult beți și la ce poate duce.
Azeotropi
Există un motiv pentru care etanolul care a fost distilat de mai multe ori ajunge doar la aproximativ 95% etanol și 5% apă. În primul rând, etanolul și apa sunt infinit miscibile - adică pot fi amestecate în orice set de rapoarte și se vor amesteca perfect pentru a da un amestec omogen - o soluție, dacă vreți. Orice amestec cu mai mult de 5% apă. ca un lot proaspăt fermentat, care va fi în curând „spirite”. poate fi distilat pentru a scoate din amestec tot mai mult etanol. Etanolul fierbe la 78,37 ° C în timp ce apa fierbe la 100 ° C. Un amestec dintre cele două fierbe în general la o temperatură undeva între cele două puncte de fierbere atâta timp cât componenta de apă este mai mare de 50%. Mai sus, iar punctul de fierbere începe să scadă (mai jos) sub 78,4 din cauza efectelor coligative. Trecând peste acea bucată de știință, să spunem doar că, la 95,6% etanol și 4,4% apă, soluția este acum un azeotrop. Un azeotrop este un amestec de lichide care trec de la faza lichidă la faza gazoasă fără modificări ale compoziției. Deci, odată ce îți îmbogățești etanolul cu 95,6%, acesta va rămâne așa, chiar dacă îl distilezi mereu. Multe lichide/solvenți formează azeotropi.
Uneori, în laboratoare avem nevoie de etanol 100%, fără absolut apă. Se numește etanol absolut. Pentru a face acest lucru, trebuie mai întâi să obțineți azeotrop de etanol 95,6%. Apoi, trebuie să eliminați chimic apa. O modalitate de a face acest lucru este să configurați un aparat de reflux. Un reflux este un fierbere constant, dar cu tot lichidul evaporat care se scurge înapoi în balon - practic ca și cum fierbeți o oală de supă pe aragaz cu capacul pus. Pentru a îndepărta apa, puteți adăuga și metale active, cum ar fi strunjirile de magneziu (mici șlefuituri de magneziu). Magneziul va reacționa cu apa pentru a produce hidroxid de magneziu insolubil.
Se adaugă magneziu în exces, astfel încât toată apa să fie îndepărtată ca hidroxid insolubil. De asemenea, hidrogenul gazos este evacuat. După acest reflux pentru o zi, îl atingeți exact ca o distilare acum - dar distilatul este acum 100% etanol gata de utilizare în laborator.