5.3 Natura căldurii

ghid

Când apare o schimbare a stării unui sistem, energia este transferată către sau din împrejurimi. Energia consumată sau pierdută este studiată în mod obișnuit ca căldură, care este o măsură a mișcărilor moleculelor într-un sistem dat. Căldura este cel mai bine înțeleasă în termeni de creștere sau scădere a temperaturii unui sistem.

Convenția semnelor: Conform sistemului MKS dq sau q este negativ (-ve) dacă se adaugă căldură la sistem, dq sau q este pozitiv (+ ve) dacă căldura este eliminată din sistem unde q este simbolul căldurii.

Unități de căldură: Unitatea de căldură, care a fost utilizată de mai mulți ani este caloria (Cal). Este definită ca cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura unui gram de apă la 14,5 0 C cu un grad.

Unitatea SI de căldură este joul (J).

1 joule = 0,2390 calorii
1 calorie = 4.184 J
1K cal = 1000 de calorii
1K cal = 4,184 KJ

Capacitate de căldură: Este cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura sistemului cu un grad.

Dacă sistemul este un gram de substanță pură, se numește căldură specifică, dar dacă este luat în considerare un mol din substanța pură, se numește capacitate de căldură molară .

Unități de capacitate termică: Unitățile obișnuite ale capacității molare sunt calorii pe grad pe mol (Cal K -1 mol -1) sau jouli pe grad pe mol (J K ​​-1 mol -1) ultima fiind unitatea SI.

Următorul grafic arată capacitățile termice ale mai multor elemente și compuși în calorii pe grad pe gram, precum și pe mol și conversia lor inter.