2. Ce se întâmplă cu fluorul din corpul tău?

Avizul SCHER prevede:

apei potabile

Acizii hexafluorosilicici folosiți ca agenți fluorizanți pot conține unele impurități. S-au ridicat îngrijorări cu privire la mai multe metale grele prezente ca impurități cu concentrație scăzută în acidul hexafluorosilicic comercial. Concentrațiile medii de arsenic, mercur, plumb și cadmiu prezente în acidul hexafluorosilicic sunt scăzute - între 10 și 400 mg/kg H2SiF6 (CEN 12175-2006). Prin urmare, fluorizarea apei potabile contribuie doar într-o măsură limitată la expunerea totală la acești contaminanți (concentrațiile preconizate de apă potabilă sunt cuprinse între 3,0 și 16,2 ng/L). Aceste concentrații calculate sunt cu cel puțin două ordine de mărime sub valorile orientative ale apei potabile pentru aceste metale stabilite de OMS și de alte organizații și, prin urmare, nu sunt considerate ca un risc suplimentar pentru sănătate.

S-a susținut că apa potabilă fluorurată crește expunerea umană la plumb datorită solubilizării plumbului din conductele de apă potabilă prin formarea de complexe de plumb foarte solubile. Afirmația s-a bazat pe relațiile de fluorizare a apei potabile și concentrațiile de plumb din sânge observate într-un studiu de caz (Coplan și colab. 2007).

Pe baza chimiei disponibile a fluorului în soluție, a chimiei ionilor de plumb și a plumbului și a concentrațiilor de fluor din apa de la robinet, este foarte puțin probabil să existe o eliberare crescută de plumb din conducte datorită acidului hexafluorosilicic. Concentrațiile adăugate de acid hexafluorosilicic nu influențează pH-ul apei de la robinet și nu formează complexe solubile de plumb la concentrațiile scăzute de acid hexafluorosilicic prezente în tractul gastro-intestinal după consumul de apă potabilă fluorurată (Urbansky și Schock 2000).

principala substanță de îngrijorare este ionul fluor (F-) și, prin urmare, identificarea și proprietățile fizico-chimice ale fluorurii de sodiu (NaF) date în tabelul 1 sunt considerate aplicabile.

Tabelul 1: Principalele proprietăți fizico-chimice ale fluorurii de sodiu (NaF). SCHER a fost de acord să utilizeze aceste proprietăți fizico-chimice acolo unde este relevant în acest aviz.

Substanţă
Fluorură de sodiu
Simbol elementar
NaF
Forma ionică
Na +, F-
Numar CAS
7681-49-4
Numărul EINECS
231-667-8
Greutate moleculară (M)
42 g/mol (Na: 23; F: 19)
Punct de topire (MP)
aprox. 1.000 ° C
Punct de fierbere (BP)
1.700 ° C
Presiunea de vapori (VP)
133 Pa la 1077 ° C
Presiunea vaporilor la 25 ° C (VP)
1.97E-5 Pa (conversie prin EUSES)
Solubilitate în apă (WS)
40.000 mg/L la 20 ° C
Solubilitate în apă la 25 ° C (WS)
42.900 mg/L (conversie prin EUSES)
Partiție octanol-apă (log Kow)
Nu este adecvat
Constanta legii lui Henry (H)
1,93E-8 Pa.m3/mol (calculat de EUSES)
Capacitate de absorbție (Kd)
0,0006-0,03 dm3/kg (estimare) (Bégin și colab. 2003) (vezi 3.1)
Rata de eliminare (R)
1.39E-06 d-1 la 12 ° C (implicit)
Factorul de bioconcentrare (BCF)
Nu este relevant

La om și animale, fluorura ingerată apare ca fluorură de hidrogen (HF) în mediul acid al stomacului și este absorbită efectiv din tractul gastro-intestinal, deși nu există o absorbție dovedită din cavitatea bucală. Nivelurile plasmatice maxime sunt de obicei observate în 30-60 de minute după ingestie. Compușii fluorurați foarte solubili, cum ar fi NaF prezent în tablete, soluțiile apoase și pasta de dinți sunt aproape complet absorbiți, în timp ce compușii cu solubilitate mai mică, precum CaF2, MgF2 și AlF3, sunt mai puțin bine absorbiți. Ingerarea fluorului cu lapte sau o dietă bogată în calciu va reduce absorbția fluorului.

Nu sunt disponibile date experimentale privind gradul de absorbție dermică a fluorului din soluțiile apoase diluate. Deoarece fluorura este un ion, este de așteptat să aibă o permeabilitate redusă a membranei și o absorbție limitată prin piele din soluții apoase diluate la pH aproape neutru (cum ar fi apa utilizată pentru scăldat și duș). Este puțin probabil ca această cale de expunere să contribuie la povara corpului cu fluor.

Nu sunt disponibile date experimentale sistematice privind absorbția fluorului după inhalare. Câteva studii ocupaționale mai vechi au arătat absorbția fluorului la muncitorii puternic expuși din prafuri care conțin fluor, dar este puțin probabil ca expunerea prin inhalare să contribuie semnificativ la povara corpului cu fluor în populația generală.

Distribuția fluorului, metabolismul și excreția

Aproximativ 99% din fluorura din corpul uman se găsește în oase și dinți. Fluorul este încorporat în dinte și os prin înlocuirea ionului hidroxilic în hidroxiapatită pentru a forma fluorhidroxiapatită. Nivelul de fluor în os este influențat de mai mulți factori, inclusiv vârsta, aportul de fluor din trecut și prezent și rata de rotație a oaselor. Fluorul nu este legat ireversibil de os și este mobilizat din os prin remodelarea oaselor.

Țesuturile moi nu acumulează fluor, dar s-a raportat o concentrație mai mare pentru rinichi din cauza reabsorbției parțiale. Bariera hematoencefalică limitează difuzia fluorului în sistemul nervos central, unde nivelul fluorurii este de doar aproximativ 20% față de plasmă. Studiile efectuate la om au arătat că fluorul este transferat peste placentă și există o relație directă între nivelurile de fluor din sângele matern și cel din cordonul ombilical. La om, fluorul este slab transferat din plasmă în lapte. Concentrația de fluor în laptele uman este în intervalul 3,8-7,6 μg/L.