1 Răspuns
Întrebarea este puțin deschisă.
Explicaţie:
Datele termochimice sunt de obicei citate # kJ * mol ^ -1 #. și ce înțelegem prin # mol ^ -1 #. ne referim la " pe mol de reacție așa cum este scris "#
Și așa pentru o reacție simplă de ardere. am putea scrie.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr 2CO_2 (g) + 2H_2O (l) + 890 * kJ #
(bineînțeles că nu știam valoarea de pe capul meu!)
Și așa AICI #DeltaH_ "combustie" ^ @ "(metan)" = - 890 * kJ * mol ^ -1 #
Prin care înțelegem cu precizie că # „COMBUSTIA COMPLETĂ” # a unui MOLE de metan cu doi moli de dioxigen dă DOUĂ MOLE de gaz dioxid de carbon și DOUA MOLE de apă lichidă PLUS O ENERGIE de # 890 * kJ #. Vezi de unde vin?
Acum, desigur, din moment ce cunoaștem masele molare de produse și reactanți, aș putea converti acel # kJ * mol ^ -1 # în # kJ * g ^ -1 # de combustibil sau dacă sunt un adevărat masochist în # kcal * mol ^ -1 #, sau # kcal * g ^ -1 # .
Deci, mesajul de acasă este că # kJ * mol ^ -1 # implică o # "CANTITATE DE MOLE" # a unei reacții specifice de referință. Trebuie să fiți suficient de flexibili pentru a recunoaște WTF că reacția este și să o scrieți.
- Cum să vă calculați cheltuielile de energie; Triatletă
- Caloriile lichide, compensarea energiei și greutatea ceea ce știm și ce mai avem de învățat
- Câte linguri de câștigător de masă ar trebui să iau 4 lucruri de știut
- Este un rulou de primăvară diferit de un rulou de ouă Credeți că cunoașteți gustul
- Calitatea alimentară și masa musculară mai ridicate scad șansele de unghi de fază scăzut în bioelectrice