Editorii noștri vor examina ceea ce ați trimis și vor stabili dacă să revizuiți articolul.

Hidrat, orice compus care conține apă sub formă de molecule H2O, de obicei, dar nu întotdeauna, cu un conținut definit de apă în greutate. Cei mai cunoscuți hidrați sunt solide cristaline care își pierd structurile fundamentale la îndepărtarea apei legate. Excepție de la aceasta sunt zeoliții (minerale de silicat de aluminiu sau analogii lor sintetici care conțin apă în cantități nedeterminate) precum și minerale argiloase similare, anumite argile și oxizi metalici, care au proporții variabile de apă în formele lor hidratate; zeoliții pierd și recâștigă apa reversibil, cu puțină sau deloc schimbare de structură.

descrierea

Substanțele care absorb spontan apa din aer pentru a forma hidrați sunt cunoscute ca higroscopice sau deliquescente, în timp ce hidrații care pierd așa-numita apă de hidratare sau apă de cristalizare pentru a forma substanțele nehidratate (anhidre) sunt cunoscute sub numele de eflorescente. În multe cazuri, absorbția și pierderea apei (prin încălzire, scăderea presiunii sau prin alte mijloace) sunt procese reversibile, uneori însoțite de schimbări de culoare. De exemplu, vitriolul albastru sau sulfat de cupru pentahidrat (CuSO4 ± 5H2O) este albastru, sulfatul de cupru trihidrat (CuSO4 ± 3H2O) este albastru și sulfatul de cupru anhidru (CuSO4) este alb.

Alte exemple de hidrați sunt sarea Glauber (sulfat de sodiu decahidrat, Na2SO4 ± 10H2O); sodă de spălare (decahidrat de carbonat de sodiu, Na2CO3 ± 10H2O); borax (decahidrat de tetraborat de sodiu, Na2B4O7 ± 10H2O); sulfații cunoscuți sub numele de vitrioli (de exemplu, sare Epsom, MgS04 ± 7H2O); și sărurile duble cunoscute în mod colectiv sub formă de aluni (M + 2SO4 ∙ M +3 2 (SO4) 3 ∙ 24H2O, unde M + este un cation monopozitiv, cum ar fi K + sau NH4 +, iar M 3+ este un cation tripozitiv, cum ar fi ca Al 3+ sau Cr 3+).

În multe cazuri, hidrații sunt compuși de coordonare. CuSO4 ∙ 5H2O este de fapt [Cu (H2O) 4] SO4 ∙ 4H2O; patru molecule de apă de hidratare sunt coordonate cu ionul de cupru, în timp ce a cincea moleculă de apă este legată de ionul sulfat, probabil prin legarea hidrogenului. În mod similar, MgSO4 ∙ 7H2O este de fapt [Mg (H2O) 6] SO4 ∙ 4H2O. Studiile de difracție cu raze X au arătat că sulfatul de beril hidratat (BeSO4 ∙ 4H2O) și azotatul de beril hidratat (Be (NO3) 2 ∙ 4H2O) ambele conțin ionul complex tetraedric [Be (H2O) 4] 4+ .

O serie de gaze - în special gazele nobile și gazele simple de hidrocarburi precum metanul, etanul, propanul și acetilena, precum și clorul și dioxidul de carbon - formează hidrați cristalini numiți compuși clatrat la temperaturi și presiuni relativ scăzute. Cristalele de clatrat au o structură în care moleculele de apă formează un cadru ușor ținut în jurul moleculei de gaz. Hidrații de metan se găsesc în cantități mari sub fundul oceanului și permafrostul de pe uscat. Se crede că există mai mult combustibil în hidrații de metan submarin decât în ​​rezervele mondiale de cărbune, gaze naturale și petrol. Există, de asemenea, îngrijorări cu privire la faptul că schimbările climatice ar putea determina descompunerea hidraților de metan și eliberarea acestora, ceea ce ar agrava problema schimbărilor climatice, deoarece metanul este un gaz cu efect de seră mai eficient decât dioxidul de carbon.

Hidrații, în special compuși ionici hidrați, sunt denumiți de compusul ionic pe care îl conțin, urmat de cuvântul hidrat, care este precedat de un prefix care indică numărul de molecule de apă pe care le conține compusul.