Tiosulfatul este un agent reducător. Este utilizat în mod obișnuit ca titrant pentru a determina concentrațiile de oxidanți, cum ar fi hipocloritul în înălbitor și oxigenul dizolvat în apă. Declorează instantaneu apa și este folosit pentru a opri acțiunea de albire în industria fabricării hârtiei. Tiosulfatul formează complexe solubile în apă cu multe metale, făcându-l util în fotoprocesare (unde dizolvă excesul de bromură de argint pe suprafața filmului expus, prevenind întunecarea excesivă). Tiosulfatul este, de asemenea, util în extragerea argintului din minereul de argint, în fabricarea pielii și ca mordant în industria textilă.

Care este structura ionului tiosulfat?

Structura ionului tiosulfat.
Galben = sulf, Roșu = oxigen.
Faceți clic pe imaginea pentru un model 3D Chime.
Structural, tiosulfatul este similar cu sulfatul. Molecula are o formă tetraedrică ușor deformată cu un sulf central și unul periferic (S-SO 3). Sulful este mai mare decât oxigenul și formează legături mai slabe, deci legătura S-S este ceva mai lungă decât legăturile S-O (1,99 +/- 0,03 A față de 1,48 +/- 0,06 A, respectiv) [Nardelli].

Care sunt unii compuși obișnuiți ai tiosulfatului?

Compuși obișnuiți ai tiosulfatului .
Formulă Nume Solubilitatea apei Utilizări Resurse
(NH 4) 2 S 2 O 3 tiosulfat de amoniu
(muniție hipo, Amthio		 înalt fungicide; fixativ în dezvoltarea fotografică; lubrifianți pentru prelucrarea metalelor; agent de curățare a metalelor
BaS 2 O 3 tiosulfat de bariu uşor fabricarea explozivilor și chibriturilor; procese fotografice
CaS 2 O 3 tiosulfat de calciu
(Tecesal)		 înalt tratamente agricole lichide cu var/sulf
AuNa 3 (S 2 O 3) 2 ? 2 H 2 O aur (I) tiosulfat de sodiu dihidrat
(Auricidină, Aurocidin; Aurolin; Auropex; Auropin; Aurosan; Aurothion)		 înalt screening pentru alergiile la aur; antireumatice
K 2 S 2 O 3 tiosulfat de potasiu înalt fixativ în dezvoltarea fotografică; tratamente agricole lichide cu var/sulf
La 2 S 2 O 3 tiosulfat de sodiu
(Hipo)		 înalt fixativ în dezvoltarea fotografică; declorarea apei; fabricarea hârtiei; agent de albire
Date de solubilitate compilate din Manualul de chimie și fizică al CRC (CRC). Utilizări comerciale și medicale compilate din Merck Index (Merck) și referințe web/hârtie citate mai jos.

Pentru ce se folosește tiosulfatul?

S 2 O 3 2- + AgBr (s) AgS 2 O 3 - + Br -
S 2 O 3 2- + AgS 2 O 3 - Ag (S 2 O 3) 3-

Pentru detalii, consultați Formule fotografice [Smith].

  • Extragerea argintului din minereuri. Capacitatea tiosulfatului de a transforma compușii de argint în complexe solubile de argint îl face util și în prelucrarea minereului.
  • Fabricarea hârtiei și declorarea apei. Ionul tiosulfat este utilizat pentru a elimina clorul (hipocloritul) din apă sau din soluțiile utilizate pentru decolorarea pastei de hârtie:

    HOCl + 2 S 2 O 3 2- Cl - + S 4 O 6 2- + OH -

  • Testarea oxigenului dizolvat și analiza chimică a oxidanților. Tiosulfatul este un titrant reducător utilizat pentru determinarea multor agenți de oxidare. De exemplu, concentrațiile de hipoclorit în înălbitor pot fi determinate folosind reacția de mai sus. Tiosulfatul este, de asemenea, utilizat ca titrant în determinarea cererii biochimice de oxigen (măsura în care oxigenul dintr-o probă poate susține viața microbiană) [RPI].
  • Albirea țesăturilor de bumbac, os, paie și fildeș. Unele materiale sunt slăbite sau îngălbenite atunci când sunt decolorate. Soluțiile de tiosulfat pot fi uneori folosite pentru albirea acestor materiale. A se vedea articolele de îmbrăcăminte: decolorare/îngălbenire de la vârstă [NCSU]

    • companion

    Cum afectează ionul tiosulfat sănătatea și mediul?

    CN - + S 2 O 3 2- SCN - + SO 3 2-

    Această reacție este catalizată de o enzimă produsă de celula mitocondriei pentru a neutraliza cantități mici de cianură ingerată (care apare în mod natural în rădăcina de manioc, fasole de lima și migdale!).

    Tiosulfatul este un intermediar în mai multe căi biochimice, inclusiv în sinteza L-cisteinei (un aminoacid). Tiosulfatul este fabricat de unele celule prin oxidarea sulfului elementar și prin degradarea L-cisteinei.

    Tiosulfatii se descompun rapid in mediu datorita actiunii aerului si a anumitor bacterii, producand in cele din urma sulfuri si sulfati.

    De unde provine ionul tiosulfat?

    S 8 + 8 SO 3 2- 8 S 2 O 3 2-

  • Reacția gazului SO 2 cu lichid sulfurat/carbonat (un produs secundar al fabricării hârtiei).
  • Ca produs secundar în fabricarea coloranților cu sulf.