Brom (simbol chimic Fr, numărul atomic 35) este un nemetal care aparține unui grup de elemente chimice cunoscut sub numele de halogeni. Este singurul element lichid nemetalic la temperatura camerei și unul dintre cele cinci elemente care sunt lichide la sau aproape de temperatura camerei. Ca halogen, reactivitatea sa este între cea a clorului și a iodului. Bromul lichid este coroziv pentru țesutul uman, iar inhalarea vaporilor săi irită și deteriorează sistemul respirator. Ingerarea excesului de bromură poate declanșa depresia și pierderea greutății corporale.

world

Cuprins

  • 1 Apariție
  • 2 Descoperire
  • 3 Caracteristici notabile
  • 4 Siguranță
  • 5 Extracția și reciclarea
  • 6 compuși
  • 7 Aplicații
  • 8 A se vedea, de asemenea
  • 9 Referințe
  • 10 Legături externe
  • 11 Credite

Bromul este o resursă importantă pentru producerea unei game largi de bunuri de consum și materiale utilizate pentru aplicații industriale și agricole. De exemplu, este utilizat pentru fabricarea compușilor de purificare a apei, fumiganți, ignifugi, coloranți, produse farmaceutice, igienizante și săruri de bromură pentru fotografie. Uleiul vegetal bromurat acționează ca un emulgator în diferite băuturi răcoritoare cu aromă de citrice.

Apariție

Având în vedere reactivitatea sa, bromul nu se găsește ca element liber în natură. În schimb, se găsește sub formă de săruri de bromură în rocile crustale ale Pământului și ioni de bromură în apele de mare și puțurile de saramură.

Aproximativ 500 de milioane de kilograme (în valoare de aproximativ 350 milioane dolari) de brom sunt produse pe an la nivel mondial (începând cu 2001), Statele Unite și Israel fiind primii producători. Cea mai mare rezervație de brom din Statele Unite este situată în județele Columbia și Union din Arkansas.

Descoperire

Bromul a fost descoperit cam în aceeași perioadă în 1826 de doi anchetatori independenți: Antoine Jerome Balard, chimist francez, și Carl Löwig, student la Universitatea din Heidelberg, Germania. Elementul, însă, nu a fost produs în cantitate decât în ​​1860. Având în vedere mirosul caracteristic al vaporilor, chimistul și fizicianul francez Joseph-Louis Gay-Lussac a sugerat denumirea de brom, din cuvântul grecesc βρωμος (brómos), care înseamnă „duhoare. "

Caracteristici notabile

În tabelul periodic, bromul este situat în grupa 17 (fosta grupă 7A), familia halogenilor, între clor și iod. În plus, se află în perioada 4, între seleniu și cripton. Bromul pur este un lichid greu, de culoare maro-roșcat, care se evaporă ușor la temperatura și presiunea obișnuită, formând un vapor roșu care are un miros puternic și neplăcut asemănător cu cel al clorului. Formula moleculară a bromului este Br2.

Deoarece bromul este un halogen, proprietățile sale chimice sunt similare cu cele ale clorului, dar este mai puțin activ decât clorul și mai activ decât iodul. Bromul este ușor solubil în apă, dar foarte solubil în disulfură de carbon, alcooli alifatici (cum ar fi metanolul) și acid acetic. Se leagă ușor de multe elemente și are o acțiune puternică de albire.

Bromul este foarte reactiv și este un agent oxidant puternic în prezența apei. Reacționează energic cu amine, alchene și fenoli, precum și cu hidrocarburi alifatice și aromatice, cetone și acizi. Acești compuși organici sunt bromurați prin reacții de adăugare sau de substituție. Cu multe dintre metale și elemente, bromul anhidru (uscat) este mai puțin reactiv decât bromul umed; dar bromul uscat reacționează energic cu aluminiu, titan, mercur, metale alcalino-pământoase și metale alcaline.

Bromul nu reacționează cu oxigenul sau azotul, dar cu ozonul formează un compus instabil, oxidul de brom (IV) (BrO2). Când este dizolvat în apă, reacționează pentru a produce ioni de hipobromit (OBr -). De asemenea, reacționează cu alți halogeni - fluor, clor și iod - pentru a produce compuși „interhalogeni”, inclusiv BrF, BrF3, BrF5, ClBr și BrI.

Siguranță

Bromul elementar este un iritant puternic și, în formă concentrată, produce vezicule dureroase pe pielea expusă și mai ales pe membranele mucoase. Chiar și concentrațiile scăzute de vapori de brom (de la 10 părți la milion) pot afecta respirația, iar inhalarea unor cantități semnificative de brom poate afecta grav sistemul respirator. În consecință, trebuie să purtați întotdeauna ochelari de protecție și să asigurați o ventilație adecvată la manipularea bromului.

În plus, sărurile de bromură pot fi toxice. Ingerarea excesului de bromură poate declanșa depresia și pierderea greutății corporale.

Extracție și reciclare

Prepararea comercială a bromului implică extragerea acestuia din apa de mare, care conține ioni de bromură. Un lot de apă de mare este tratat cu clor gazos, care oxidează ionii de bromură în brom. În același timp, clorul este redus la ioni clorură. Reacția poate fi scrisă ca:

Având în vedere costul ridicat al extragerii de brom, acesta este de obicei reciclat, mai degrabă decât eliminat în mediu.

Compuși

O gamă largă de compuși organici și anorganici conțin fluor. În cazul compușilor organici, chimiștii pot înlocui atomii de hidrogen cu atomii de brom, creând astfel multe produse noi.

Următoarea este o listă a compușilor anorganici ai bromului.

  • Bromură de aluminiu (AlBr3)
  • bromură de amoniu (NH4Br),
  • monofluorură de brom (BrF),
  • pentafluorură de brom (BrF5),
  • trifluorură de brom (BrF3)
  • tetrabrometan (CBr4)
  • acid bromhidric (HBr)
  • bromură de fier (III) (FeBr3)
  • bromură de litiu (LiBr)
  • pentabromură de fosfor (PBr5)
  • tribromură de fosfor (PBr3)
  • bromură de potasiu (KBr)
  • bromat de potasiu (KBrO3)
  • bromură de argint (AgBr)
  • bromură de sodiu (NaBr)
  • bromat de sodiu (NaBrO3)

Aplicații

Bromul elementar este utilizat pentru a fabrica o mare varietate de compuși de brom pentru aplicații industriale și agricole. În mod tradițional, cea mai mare utilizare a bromului a fost în producția de 1,2-dibromoetan, care, la rândul său, a fost utilizat ca agent anti-lovire pentru benzinele cu plumb înainte ca acestea să fie eliminate treptat din motive de mediu.

Bromul continuă să fie utilizat la fabricarea fumiganților, ignifugilor, coloranților, produselor farmaceutice, compușilor de purificare a apei, igienizantelor și sărurilor de bromură (cum ar fi bromura de argint) pentru fotografie. Este, de asemenea, utilizat pentru a face ulei vegetal bromurat, care acționează ca un emulgator în multe băuturi răcoritoare cu aromă de citrice.

În laboratorul chimic, bromul este utilizat în testele pentru alcheni și fenoli. Când reacționează cu o alchenă, își pierde culoarea portocalie și formează un compus incolor (un bromoalcan). Când se adaugă la fenol, se formează un precipitat alb (2,4,6-tribromofenol). Mai mult, bromul este utilizat pentru a forma intermediari în reacțiile organice de sinteză, unde este preferat iodului datorită costului său mult mai mic.

Vezi si

Referințe

  • Laboratorul Național Los Alamos - Brom Adus la 17 decembrie 2007.
  • WebElements.com - Brom Adus la 17 decembrie 2007.

linkuri externe

Toate linkurile au fost recuperate pe 25 iunie 2016.

credite

New World Encyclopedia scriitori și editori au rescris și completat Wikipedia articol în conformitate cu New World Encyclopedia standarde. Acest articol respectă termenii licenței Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), care poate fi utilizată și difuzată cu atribuire corespunzătoare. Creditul se datorează în condițiile acestei licențe, care poate face referire atât la New World Encyclopedia contribuabili și voluntarii altruisti ai Fundației Wikimedia. Pentru a cita acest articol, faceți clic aici pentru o listă de formate de citare acceptabile. Istoricul contribuțiilor anterioare ale wikipedienilor este accesibil cercetătorilor aici:

Istoria acestui articol de când a fost importat în New World Encyclopedia:

Notă: Este posibil să se aplice unele restricții pentru utilizarea imaginilor individuale care sunt licențiate separat.